题目内容

2.32g某种金属M的氧化物，被氢气还原后最多可得金属1.68g．如果金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为

[　　]

A．MO

B．M₂O₃

C．M₃O₄

D．MO₂

答案：C

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A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

（2013?天桥区一模）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中可能只含有银

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质锌

（2013?泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子

B．滤渣中一定含有金属单质M

C．滤渣中一定含有单质铜

D．加入的金属M可能是单质铁

2.32g某种金属M的氧化物，被氢气还原后最多可得金属1.68g．如果金属的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为

A.
MO
B.
M₂O₃
C.
M₃O₄
D.
MO₂