Question

【题目】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的 ．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 ．
（3）滤液B中所含的溶质为 ．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为 ．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化镁
（2）漏斗
（3）氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠
（4）无气泡放出；没有
（5）蒸发
（6）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】解：（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠．所以答案是：氯化镁．（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒．
所以答案是：漏斗．（3）前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的．所以答案是：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不产生气泡时，说明恰好完全反应，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；所以答案是：无气泡放出；没有．（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．
所以答案是：蒸发．（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑故答为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损才能正确解答此题．