Question

【题目】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．

设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

x=4.4g

答：生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．

设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

y=7.3g

该稀盐酸的溶质质量分数为 100%=10%

答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。

【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应，由参加反应的石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸的溶质质量分数．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．