题目内容
【题目】已知A～F均是初中化学常见的物质，它们属于不同类别的物质，相互关系如图所示。其中A的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，B是年产量最高的金属，D是无色无味的有毒气体，E是红棕色固体，F是一种难溶于水的碱，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知难溶于水的碱加热时分解为对应的金属氧化物和水，且反应中各种元素的化合价不变。请回答下列问题：
(1)A物质的类别属于____(选填酸、碱、盐或氧化物)；F的颜色____，C和E的反应在生产、生活中的应用是_____；
(2)写出下列反应的化学方程式：D和E反应_________，C与F反应_________；
(3)一定量的B加入A的溶液中充分反应后，所得溶液的质量比A溶液的质量____(增加或减少)；将所得溶液过滤，滤液中一定含有的金属离子名称______；
(4)上述变化中没有涉及的基本反应类型是______。
【答案】盐 红褐色 金属除锈 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 3H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 减少 亚铁离子 化合反应
【解析】
A的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，则A是硫酸铜；B是年产量最高的金属，则B是铁；D是无色无味的有毒气体，则D是一氧化碳；E是红棕色固体能与一氧化碳反应，则E是氧化铁，F是一种难溶于水的碱，可以转化为氧化铁，则F是氢氧化铁；C能转化为硫酸铜，同时可以与铁、氧化铁、氢氧化铁三种物质反应，则C是硫酸；
(1)A是硫酸铜，由硫酸根和铜离子构成，物质的类别属于盐；F是氢氧化铁，颜色是红褐色，硫酸和氧化铁的反应在生产、生活中的应用是金属除锈；
(2)：D和E反应：一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，C与F反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O；
(3)一定量的铁加入硫酸铜的溶液中充分反应后，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu所得溶液的质量比A溶液的质量减少；将所得溶液过滤，滤液中一定含有的金属离子名称亚铁离子；
(4)上述变化中：A-B反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；C-F反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O属于复分解反应；F→E反应：2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O,符合“一变多”属于分解反应；没有涉及的基本反应类型是：化合反应。
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【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧 化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
（猜想与假设）猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。
同学们认为此方案不行，原因是_____。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是___________________（写化学反应的符号表达式）
丙：
操作 | 现象 | 结论 |
取与甲同学等量的试剂于另一支试 管中，加热，再伸入带火星的木条 | ______________________________________， _______________________________________ | 猜想Ⅰ成立 |
（反思与交流）（1）敞口放置的试剂容易变质，所以要_____保存。
（2）二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起_________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以_____
