题目内容

（2012年山东烟台，20题，2分）下列实验操作不能达到预期目标的是（   ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
D．将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱
CD
A、因为化学反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的；B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的O2，能达到预期目的；C、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，不能达到预期目的；D、氢氧化铜难溶于水不能电离出大量自由移动的氢氧根离子，所以不会使酚酞变色，因此不能通过将酚酞试液滴入Cu（OH）2中利用酚酞颜色的变化判断Cu（OH）2属于碱，不能达到预期目的；故选CD。
练习册系列答案
相关题目
（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：                 ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】

△

 
【相关资料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为    。反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：   ，反应①加适量的盐酸，适量是指      。
⑵检验挥发性气体C的方法      。
⑶上述生产流程中可循环使用的是          （填序号）。
A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      （写化学式）。
【含量测定】
 
实验一
实验二
实验三
实验四
固体混合物溶液质量
100g
100g
100g
100g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
4g
ｍ
10g
10g
 
称取该纯碱样品44 g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
⑴ｍ=       g；
⑵在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？(要求写计算过程，结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小。
（2012?怀化）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
 实验序号
 过氧化氢溶液浓度/%
 过氧化氢溶液质量/g
 温度/℃
 二氧化锰用量/g
 氧气体积/ml
 反应所需时间/s
 ①
 5
 12
 20
 0.2
 125
 11
 ②
 30
 12
 20
 0.2
 125
 2
 ③
 30
 12
 40
/
 125
 148
 ④
 30
 12
 90
/
 125
 82
（2）通过对比实验　 　和　 　可知，化学反应快慢与温度的关系是　       　．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是　           　．
（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入　 　克水，然后用　  　（填仪器名称）搅拌均匀．
某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是　       　；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是　           　；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是　    　；
（4）根据设计意图，观察到　    　（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是　           　．
(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:①H2＋CuO  Cu＋H2O  ②CO＋CuO  Cu＋CO2  
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是                 ;
②装置C的目的是             ,装置D的作用是         ;
③装置E内观察到的现象是     ;
④实验中两次用到装置A,其目的分别是                ,                 ;
请你设计一种尾气处理方案:                       .
(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO3·3 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:
实验操作
现象
结论
 
 
 
②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:                   
                                                                          
如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。

已知：氧化汞分解的反应方程式:2HgO  2Hg+O2↑
请回答下列问题：
（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节图中 A、B、C哪个旋钮？      
（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些?                                            
A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是         （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、       反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。

（1）B装置的作用是         。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是         ，反应的化学方程式为       。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的         （填字母）。
A．参加反应的锌的质量B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量D．装置 F的质量增量
（3分）某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹，在烧瓶内出现美丽的红色喷泉。

(1)请从上述现象中推测氨气具有的两点性质：
(2)下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是(    )
A.浓硫酸            B．固体氢氧化钠            C.生石灰
（5分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。

氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。           
（1）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有                      。若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象        。从环保的角度考虑C烧杯中装有           溶液。
（2）工业上常把氯气（Cl2）通入石灰乳（熟石灰和水混合），经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有                    。（用化学式表示）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网