Question

【题目】取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中铜粉的质量分数是多少？
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，所以混合物中铜的质量分数为： ×100%=55%
（2）解：第1次加入20g稀硫酸固体减少了0g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；

设第1次参加反应的硫酸的质量为x

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
1.3g	x

=

x=1.96g

稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=9.8%

【解析】（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量，然后计算铜的质量分数；（2）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．