题目内容
【题目】实验中学化学探究小组在调查本地化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3-、CO32- 六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH—、CO32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_____(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是_____。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3) 2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由_____。
【答案】KNO3 NO3- 能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
【解析】
根据复分解反应发生的条件可知若离子结合生成水、气体或沉淀时,离子不能共存在溶液中,由溶解性表可知Cu(OH)2是沉淀、BaCO3是沉淀、CuCO3是沉淀,则Cu2+、OH-不能共存,Ba2+、Cu2+-、CO32-不能共存,则可判断两废水中的离子。
(1)因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去,则清液中含有K+、NO3-,即溶质为KNO3,故答案为:KNO3;
(2)甲车间废水显碱性,水溶液中含有大量的OH-,Cu2+与OH-不能共存,则甲车间一定不含Cu2+;Cu2+与CO32-不能共存,则乙车间一定不含CO32-,甲车间含有CO32-;则能和OH-、CO32-反应的离子一定在乙车间,所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+,故乙车间的废水中的阴离子为NO3-。
(3)Cu(NO3)2和Ba(OH)2能溶于水,Cu(OH)2不溶于水,则Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能够发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Ba(NO3)2。反应的化学方程式为:Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2。
【题目】下列七种物质中,属于单质的有______(填序号,下同)属于氧化物的______。有氧分子的有______。
①空气 ②水 ③氯化钠 ④硫燃烧后的生成物⑤过氧化氢溶液 ⑥氧气和臭氧 ⑦氧气和液氧
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐,有咸味,加热会分解,放出有臭味的气体。我国曾发生过多次将这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用,导致多起中毒事故发生。请你阅读下表中的有关信息,并结合所学化学知识,回答下列问题:
项目 | 亚硝酸钠(NaNO2) | 氯化钠(NaCl) |
溶解性 | 易溶,在15 ℃时溶解度为81.5g | 易溶,在15 ℃时溶解度为35.8g |
熔点、沸点 | 熔点:271 ℃,沸点:320 ℃; | 熔点:801 ℃;沸点:1413 ℃; |
溶液酸碱 | 碱性 | 中性 |
与稀盐酸作用 | 放出红棕色气体 | 无现象 |
与硝酸银溶液作用 | 生成浅黄色沉淀 | 生成白色沉淀 |
(1)根据上表写出亚硝酸钠的两条物理性质___________。
(2)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(3)请结合上表信息,判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是____(填序号)
a. 滴加稀盐酸b. 滴加硝酸银溶液c.加热 d.品尝味道
(4)请你结合已学过的化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠:
方案 | 选取的试剂和方法 | 实验现象和结论 |
方法一 | __________ | __________ |
方法二 | __________ | __________ |
p>方法三 | __________ | __________ |