题目内容

【题目】硫酸厂的污水中含有硫酸,为使污水呈中性才能排放,加入的物质不能达到目的是

A.NaOHB.Ca(OH)2C.BaCl2D.CaO

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,能使污水呈中性,故选项错误。
B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,能使污水呈中性,故选项错误。
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,生成的溶液显酸性,不能使污水呈中性,故选项正确。
D、氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,能使污水呈中性,故选项错误。
故选:C

练习册系列答案
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【题目】在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:

实验序号

滴加CuSO4溶液的量

实验现象

第1~6滴

有蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液

第7~9滴

产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色


(1)在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。
(2)【查阅资料】I.氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜;
II.四羟基合铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测,理由是
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想。
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色。
(3)【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验。请填写表中空格。

实验序号

实验方法与操作

实验现象

结论

将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡

猜想一错误

猜想二正确


(4)【结论与反思】根据实验,并进一步查阅资料知道,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4 , 反应的化学方程式是
(5)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象是
(6)写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式

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