题目内容
【题目】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列是某同学从图1获得的信息，错误的是_____（填标号）．
a钠属于金属元素
b钠的相对原子质量为22.99g
c钠原子在化学反应中易得到电子
d
表示原子核带11个单位正电荷
（2）钠可以在水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+X↑，则X的化学式为_____．
（3）配制一瓶图2所示的溶液，请问：
①需要称取氯化钠的质量为_____g，需加入水的体积为_____ mL；
②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成，则需6%氯化钠溶液的质量_____g．
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____．
【答案】bc H2 4.5 495.5 75 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
最外层电子数少于4个，在反应中容易失去1个电子，碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）a、钠属于金属元素，故a正确；
b、最下面的数值是相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量是22.99，故b不正确；
c、钠原子的最外层电子数少于4个，在反应中容易失去1个电子，故c不正确；
d、原子核带11个单位的正电荷，故d正确。故选bc。
（2）根据反应的化学方程式
，反应物中Na、H、O原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物Na、H、O原子个数分别为2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个H原子，则物质X的化学式为H2。
（3）①需要称取氯化钠的质量为
；需水：
，即495.5mL水。
②设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则
，x＝75g，需6%氯化钠溶液的质量为75g。
（4）碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为
。
【题目】某实验小组的同学用碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪些药品适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
（提出问题）上述哪些物质间的反应适合在实验室制取CO2？
（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是_____；讨论后大家设计了如下四个实验进行对比分析．
（实验与结论）
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
实验 | 实验现象 | 实验内容 |
A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集 |
B | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集 |
C | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2 |
D | ①_____ | ②_____ |
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的药品是_____和_____，反应原理为_____ （ 用化学方程式表示）；
（拓展与迁移）
（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：_____；
（2）如图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是_____．
【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“物质含量的探究”、“探究反应条件实验”、“探究物质性质实验”等。据此我们可以将实验D 与实验①_____（填字母）分为一类，分类依据是②_____。
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A | B | C | D |
（2）浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸能和某些金属活动性弱的金属发生反应，如金属银能与稀硝酸、浓硝酸发生反应，其发生反应的化学方程式如下：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O ，Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O金属铜也能与稀硝酸、浓硝酸发生类似的反应，结合上述信息，试写出铜与浓硝酸发生反应的化学方程式：①_____。在铜与浓硝酸的反应中，元素化合价发生改变的元素是②__（填元素符号）
