题目内容
金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
（1）地壳中含最多的金属元素是______，人体中含量最多的金属元素是______；
（2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是______，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是______
（3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径______
（4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为______．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象______．
解：（1）由地壳中元素的含量可知，含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁．所以，地壳中含最多的金属元素是铝元素．人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%．
（2）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，所以含碳量不同；用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来，反应方程式为：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 ；
（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；三种金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体、生成蓝色沉淀．
故答案为：（1）Al；Ca．
（2）含碳量不同； Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
（3）防止金属锈蚀（合理即可）．
（4）Cu Fe Al；放出大量气泡，生成蓝色沉淀．
分析：（1）根据地壳中元素的含量分析，在地壳中含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁；人体需要的金属元素中，钙元素含量最多．
（2）根据钢和生铁的区别考虑；根据方程式的书写方法考虑．
（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与盐反应．
点评：此题知识点较多，综合性较强，需要同学们能够具有综合性化学知识．
（2）生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%，所以含碳量不同；用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来，反应方程式为：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 ；（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；三种金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体、生成蓝色沉淀．
故答案为：（1）Al；Ca．
（2）含碳量不同； Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2．（3）防止金属锈蚀（合理即可）．
（4）Cu Fe Al；放出大量气泡，生成蓝色沉淀．
分析：（1）根据地壳中元素的含量分析，在地壳中含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁；人体需要的金属元素中，钙元素含量最多．
（2）根据钢和生铁的区别考虑；根据方程式的书写方法考虑．
（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与盐反应．
点评：此题知识点较多，综合性较强，需要同学们能够具有综合性化学知识．
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