题目内容
【题目】氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要。
①工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅因为这种原料含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且来源非常广泛。
②某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。
【确定反应原理】
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式） 。
Ⅱ.甲同学认为：应该选择反应C+O2
CO2制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是（写一条） 。
【确定实验装置】
Ⅰ.写出下列编号仪器的名称：③ ；④ 。
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为 。
Ⅲ.实验室制取气体发生装置的选择依据是 ，收集装置的选择依据是 。
A.反应物状态 B.气体的密度 C.反应的条件 D.气体溶解性
【进行制取实验】
Ⅰ.验满二氧化碳气体的方法是 。
Ⅱ.写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式 。
③某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的浓度。他用如图装置进行实验。
Ⅰ.若该反应产生0.01mol氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为 （列式计算）。
Ⅱ.气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】①沸点；碳酸根；
②【确定反应原理】Ⅰ.CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ.该方法制得的二氧化碳气体纯度不高；
【确定实验装置】Ⅰ.集气瓶；长颈漏斗；
Ⅱ.① ③ ④ ⑤ ⑥；
Ⅲ.AC；BD；
【进行制取实验】Ⅰ.燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰熄灭；
Ⅱ.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；
③Ⅰ.设参加反应的过氧化氢的物质的量为xmol
2H2O
2H2O＋O2↑
2 1
x 0.01
x=0.02（mol）
答：参加反应的过氧化氢的物质的量为0.02mol。
Ⅱ.偏大
【解析】
试题分析：①工业上用分离液态空气的方法利用了氮气与氧气的沸点不同；二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石），不仅因为这种原料含有碳酸根，而且来源非常广泛。
②【确定反应原理】
Ⅰ.实验室制取二氧化碳是利用石灰石与盐酸反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ.选择反应C+O2
CO2制取二氧化碳，无法获取较高纯度的二氧化碳气体；
【确定实验装置】
Ⅰ.根据图中仪器可知：③为集气瓶；④为长颈漏斗；
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为①③④⑤⑥；
Ⅲ.实验室制取气体发生装置的选择要考虑反应物的状态以及反应条件，收集装置的选择要考虑生成气体的密度和溶解性；
【进行制取实验】
Ⅰ.验满二氧化碳气体的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
Ⅱ.检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，该反应的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；
③Ⅰ.设参加反应的过氧化氢的物质的量为xmol
2H2O2H2O＋O2↑
2 1
x 0.01
x=0.02（mol）
Ⅱ.气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，导致测量的氧气值偏大，从而导致上述实验测定计算的双氧水的溶质质量分数偏大。
