题目内容
【题目】下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A.催化剂在催化过程中所有的性质不变
B.同一个反应可以选用不同的催化剂
C.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
D.能加快物质的化学反应速率的是催化剂,减慢化学反应速率的不是催化剂
【答案】B
【解析】
A、催化剂在反应前后质量和化学性质
而不是性质
不变，物理性质可能发生改变，故选项错误；
B、同一个反应可以选用不同的催化剂，如过氧化氢溶液分解制取氧气可使用二氧化锰、硫酸铜溶液作催化剂，故选项正确；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项错误；
D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项错误。故选B。
新课标阶梯阅读训练系列答案【题目】实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生。为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（提出猜想）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，无需实验验证。理由是______；
（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到______，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与______（填“b”或“c“）端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为______。
（交流讨论）有同学认为，小敏的实验步骤②中存在安全隐患，理由是______
（拓展提升）Ⅰ.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2 ；②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，
则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种描述中正确的个数为（______）
A4个 B3个 C2个 D1个
Ⅱ.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
（l）上表中x=______、y=______．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）
（3）固体混合物中镁元素的质量分数为________？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【题目】某兴趣小组同学阅读产品标签发现,市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达
,含水量可以忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气,并与传统斜卧型装置相比较，如图，各放入5g高锰酸钾,用同一酒精灯分别加热,每组进行五次实验后取平均值。
装置类型 | 收集1瓶氧气所需时间 | 收集2瓶氧气所需时间 | 生成氧气的总体积 |
直立型 |
|
| 552mL |
斜卧型 |
|
| 456mL |
（1）小组同学用直立型装置制取氧气时,不需在试管口放一团棉花的原因是______。
（2）等质量的高锰酸钾充分反应,斜卧型装置收集到的氧气较少的主要原因是______。
（3）收集等体积氧气,所需时间较短的装置是______；原因是______。
A 试管底部被火焰充分包围,升温快
B 药品受热面积大,温度高
C 加热过程中无需移动火焰,药品处于持续高温中。
（4）根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。实验中发现,两种装置制取的氧气质量均明显大于理论值,同学们对其原因进行了探究。
（提出猜想）
猜想1：可能是反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气
猜想2：可能是反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气
猜想3：______。作出以上猜想的理由是______。
（实验验证）实验a：取一定量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变,证明猜想______错误。
实验b：取少量锰酸钾于试管中,加热一段时间,冷却,若______则猜想2正确。