题目内容
【题目】下列关于催化剂的叙述正确的是( )
A.催化剂在催化过程中所有的性质不变
B.同一个反应可以选用不同的催化剂
C.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
D.能加快物质的化学反应速率的是催化剂,减慢化学反应速率的不是催化剂
【答案】B
【解析】
A、催化剂在反应前后质量和化学性质而不是性质不变,物理性质可能发生改变,故选项错误;
B、同一个反应可以选用不同的催化剂,如过氧化氢溶液分解制取氧气可使用二氧化锰、硫酸铜溶液作催化剂,故选项正确;
C、催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量无影响,使用催化剂不能增加生成物的质量,故选项错误;
D、催化剂能改变其他物质的化学反应速率,可以加快也可减慢某些化学反应的速率,故选项错误。故选B。
【题目】实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(提出猜想)小红猜想是氧气;小敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的,无需实验验证。理由是______;
(进行实验)利用图I所示的装置分别进行实验:
(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到______,则她的猜想错误。
(2)小敏:①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与______(填“b”或“c“)端管口连接。
②反应一段时间,点燃干燥的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想正确。
(得出结论)铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),反应的化学方程式为______。
(交流讨论)有同学认为,小敏的实验步骤②中存在安全隐患,理由是______
(拓展提升)Ⅰ.某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述:
①滤液中一定含有Zn(NO3)2 ;②滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn;③若滤液呈蓝色,则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象;④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,
则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种描述中正确的个数为(______)
A4个 B3个 C2个 D1个
Ⅱ.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
(l)上表中x=______、y=______.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为______.(计算结果精确到0.1%)
(3)固体混合物中镁元素的质量分数为________?(第(3)题写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【题目】某兴趣小组同学阅读产品标签发现,市售化学纯或分析纯高锰酸钾的纯度高达,含水量可以忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气,并与传统斜卧型装置相比较,如图,各放入5g高锰酸钾,用同一酒精灯分别加热,每组进行五次实验后取平均值。
装置类型 | 收集1瓶氧气所需时间 | 收集2瓶氧气所需时间 | 生成氧气的总体积 |
直立型 | S | S | 552mL |
斜卧型 | S | S | 456mL |
(1)小组同学用直立型装置制取氧气时,不需在试管口放一团棉花的原因是______。
(2)等质量的高锰酸钾充分反应,斜卧型装置收集到的氧气较少的主要原因是______。
(3)收集等体积氧气,所需时间较短的装置是______;原因是______。
A 试管底部被火焰充分包围,升温快
B 药品受热面积大,温度高
C 加热过程中无需移动火焰,药品处于持续高温中。
(4)根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。实验中发现,两种装置制取的氧气质量均明显大于理论值,同学们对其原因进行了探究。
(提出猜想)
猜想1:可能是反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气
猜想2:可能是反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气
猜想3:______。作出以上猜想的理由是______。
(实验验证)实验a:取一定量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变,证明猜想______错误。
实验b:取少量锰酸钾于试管中,加热一段时间,冷却,若______则猜想2正确。