题目内容

工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2．8吨生石灰，至少需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石多少吨？（结果保留一位小数）
5．6吨

试题分析：关于含杂质的化学方程式的计算，要抓住混合物质量和纯净物质量的换算，因为化学方程式的物质代表的都是纯净物，所以代入的质量也应该是纯净物的质量，自然根据化学方程式中的质量关系计算出来的质量也是纯净物质量
解：设需要碳酸钙质量为x
CaCO3CaO+CO2 ↑
100       56
x        2．8吨
100：56=x：2．8吨
∴ x=5吨
故需要含杂质10%（杂质不参加反应）的石灰石=5吨÷（1-10%）=5．6吨
练习册系列答案
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一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁,请你根据化学方程式进行计算：
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【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
（2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想        一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为                 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到                      
现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：

   
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g
玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g
Ⅱ
组
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g
 
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为            。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？              。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：
（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（2013四川达州）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有             。
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数。
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（1）锌是人体不可缺少的微量元素，对儿童的生长发育起着重要的促进作用，成人每天只需要锌13-15毫克，锌缺乏，就会导致食欲减退，皮肤粗糙，儿童智力发育不良、发育迟缓以及贫血等。合理的补充锌，可使白细胞作用增强，调整因生理老化带来的免疫紊乱，发挥最佳免疫功能。同时，补锌还可减弱细胞毒素的毒害，对人体抗御感染起重要作用。葡萄糖酸锌可以应用到各类食品中，特别是在补锌产品中因对人体副作用小、吸收性好的特点而被广泛使用。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息计算葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为多少？(要求列式计算，精确到0.1%)
（2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
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