题目内容
空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．（1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式 ，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析造成该实验出现误差的原因 （列举一项）．
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是 ，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是 ．
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 ．
【答案】分析：（1）分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；；
（2）根据化石燃料的燃烧和生成物分析；
（3）根据反应物和生成物写出化学方程式，然后确定分子个数比；
解答：解：（1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为19.2%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；
（2）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
故答案为：
（1）2Cu+O2
2CuO，铜丝的量不足；
（2）化石燃料的大量燃烧，SO2．
（3）1：1．
点评：本题用铜和氧气反应来测定空气中氧气的含量，该实验是借助铜丝对氧气的消耗引起注射器的示数变化测定氧气含量的，所以铜丝一定要足量才能完全消耗氧气，同时要保证装置气密性良好，从而才能得到相对更精确的结果．
（2）根据化石燃料的燃烧和生成物分析；
（3）根据反应物和生成物写出化学方程式，然后确定分子个数比；
解答：解：（1）铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律知道，反应前后的原子种类和个数都不变，铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO，铜丝的量的多少决定了对氧气的消耗量，所以在实验时要保证铜丝过量，实验测得空气中氧气的含量为19.2%＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是铜丝的量不足；（2）工业城市中要燃烧大量的化石燃烧煤炭，煤炭燃烧生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲酸（HCOOH），化学方程式为CO2+H2═HCOOH，故参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 1：1；
故答案为：
（1）2Cu+O2
2CuO，铜丝的量不足；（2）化石燃料的大量燃烧，SO2．
（3）1：1．
点评：本题用铜和氧气反应来测定空气中氧气的含量，该实验是借助铜丝对氧气的消耗引起注射器的示数变化测定氧气含量的，所以铜丝一定要足量才能完全消耗氧气，同时要保证装置气密性良好，从而才能得到相对更精确的结果．
练习册系列答案
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