题目内容
【题目】实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验:现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示:
试计算:
(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是 g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少?
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
【答案】(1)2.2 (2)7.3% (3)69.4%
【解析】
试题分析:
(1)分析图象可知,二氧化碳的最大质量是2.2g。
(2)设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
=
x=3.65g
y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是: 100%=7.3%。
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是: 100%≈69.4%。
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