题目内容
5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应．求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,有关溶液溶质质量分数的计算
分析：根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的硫酸铜的质量；利用
×100%即可求得硫酸铜溶液的溶质质量分数．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：解：设参加反应的硫酸铜的质量为x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
5.6g x
=
x=16g
根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16%
答案：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
5.6g x
| 56 |
| 160 |
| 5.6g |
| x |
x=16g
根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
| 16g |
| 100g |
答案：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%
点评：本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．
练习册系列答案
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| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 16 | 70 | 1 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 36 |
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| ||||
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| ||||
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