题目内容
钢铁是重要的金属材料．
（1）如图1铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （填字母，下同）．
（2）如图2汽车配件及用品中，属于合金的是 （填序号）．
（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸
出，反应的化学方程式是 、 ．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ．
（5）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相
等．下列做法能达到上述结果的是 （填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
（1）如图1铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是
（2）如图2汽车配件及用品中，属于合金的是
（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸
出，反应的化学方程式是
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
（5）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相
等．下列做法能达到上述结果的是
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,铁的冶炼,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性
分析：（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．
（2）据合金的概念分析；
（3）根据盐酸酸的性质分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理分析；
（5）镁、锌、铁三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的镁、锌、铁的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
（2）据合金的概念分析；
（3）根据盐酸酸的性质分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理分析；
（5）镁、锌、铁三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的镁、锌、铁的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
解答：解：（1）铁锅用来烹饪，主要是利用了金属铁的导热性；
（2）ABCD都属于铁的合金；
（3）用盐酸除锈，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3
铁锈反应完毕后，盐酸进一步和金属铁反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（5）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、解：设2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的酸反应产生的氢气的质量分别为x、y、z
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
24 2 65 2 56 2
2.4g x 6.5g y 5.6g z
=
=
=
解得：x=0.2g y=0.2g z=0.2g
故生成氢气的质量相等，故B正确；
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D正确．
故答案为：B；ABCD；Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；BD
（2）ABCD都属于铁的合金；
（3）用盐酸除锈，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3
铁锈反应完毕后，盐酸进一步和金属铁反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3
| ||
（5）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；
B、解：设2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的酸反应产生的氢气的质量分别为x、y、z
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
24 2 65 2 56 2
2.4g x 6.5g y 5.6g z
| 24 |
| 2 |
| 2.4g |
| x |
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| y |
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| z |
解得：x=0.2g y=0.2g z=0.2g
故生成氢气的质量相等，故B正确；
C、由于产生的氢气是盐酸中的氢离子，消耗的盐酸“质量比为2：2：3“，不相同，产生的氢气也是不相同的，故C错误；
D、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故D正确．
故答案为：B；ABCD；Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
3CO+Fe2O3
| ||
点评：四选项利用化学方程式和假设法解答问题较简单．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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