题目内容
有一不纯的铁样品30克，与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气1克，则该样品中，可能含有下列哪些金属（ ）
| A．Mg | B．Al | C．Ca | D．Zn |
设+2价金属为M，其相对原子质量为x，
则30g金属与足量酸反应生成1g氢气，
由M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
30g 1g
=
，解得x=60，
即金属的平均相对原子质量为60，
且该样品为不纯的铁样品，一定有铁，
铁的相对原子质量为56＜60，
则样品中还含有相对原子质量比60大的原子，
Zn的相对原子质量为65＞60，
则样品中含有Zn，
故选D．
则30g金属与足量酸反应生成1g氢气，
由M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
30g 1g
| x |
| 2 |
| 30g |
| 1g |
即金属的平均相对原子质量为60，
且该样品为不纯的铁样品，一定有铁，
铁的相对原子质量为56＜60，
则样品中还含有相对原子质量比60大的原子，
Zn的相对原子质量为65＞60，
则样品中含有Zn，
故选D．
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