题目内容
某物质完全燃烧,消耗氧气4.8克,生成4.4克CO2和3.6克H2O,则该物质中( )
A、该物质的化学式为CH3OH |
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:8 |
C、只含碳、氢两种元素 |
D、肯定含碳、氢两种元素,可能含氧元素 |
考点:质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:4.4g二氧化碳中碳元素的质量为:4.4g×
×100%=1.2g,氧元素的质量为:4.4g-1.2g=3.2g;
3.6g水中氢元素的质量为:3.6g×
×100%=0.4g,氧元素的质量为:3.6g-0.4g=3.2g.
12 |
44 |
3.6g水中氢元素的质量为:3.6g×
2 |
18 |
解答:解:A、该物质中,碳元素、氢元素、氧元素的质量分别是1.2g、0.4g、3.2g+3.2g-4.8g=1.6g,
则该物质中,碳原子、氢原子、氧原子的相对个数比为:
:
:
=1:4:1,化学式是CH4O,该选项说法正确;
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为:1.2g:0.4g:1.6g=12:4:16,该选项说法不正确;
C、该物质中含有碳、氢、氧三种元素,该选项说法不正确;
D、该物质一定含有碳、氢、氧三种元素,该选项说法不正确.
故选:A.
则该物质中,碳原子、氢原子、氧原子的相对个数比为:
1.2g |
12 |
0.4g |
1 |
1.6g |
16 |
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为:1.2g:0.4g:1.6g=12:4:16,该选项说法不正确;
C、该物质中含有碳、氢、氧三种元素,该选项说法不正确;
D、该物质一定含有碳、氢、氧三种元素,该选项说法不正确.
故选:A.
点评:化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.
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