题目内容

在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是

A．“热冰”是纯净物

B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．“热冰”与水的化学性质不同

D．结成“热冰”后，分子停止运动

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：从题可知，“热冰”的本质仍是普通的水或者冰。A、正确，水是一种纯净物。B、错误，冰在一定条件下是会融化的；C、错误，物质的化学性质与分子构成有关，热冰与水的分子构成一样，都是H2O，所以化学性质相同；D、错误，结成热冰后，分子仍在运动，不过运动范围变小了。

考点：物质的变化与性质

 

练习册系列答案
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（2009?泰安）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．
I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高．分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．
Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．
（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是
BC
BC
 （填写字母代号），组装好实验装置后首先应
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）
减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．
减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．

（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外．还应考虑的因素是（一条即可）
反应产生的氧气是否纯净
反应产生的氧气是否纯净
．
21、为了制备少量的氧气，某实验小组分三个阶段开展了一系列的工作：

第一阶段：查阅文献资料，获得了下列信息：
（1）双氧水、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气；
（2）其中双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；
（3）氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；
（4）高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解；
（5）二氧化锰能加速上述三种物质的分解．
根据上述信息，实验小组选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气．
第二阶段：列实验室准备实验用品，安装实验仪器，进行制备实验．
可供选择的实验装置如下．
第三阶段：实验完毕，洗刷实验仪器，整理实验用品．
问题：（1）要制取一瓶氧气，应选择的实验装置是
BC或BE
（填写字母代号）；组装好实验装置后应首先进行
检查装置的气密性
．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸．你认为该实验中可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）
控制反应物间的接触速度，减慢反应的速度
、
利用催化剂减慢反应的速度
．
（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧反应的难易、制氧过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（列举两条）
反应产生的氧气是否纯净
、
反应后是否有有害物质产生
．
17、化合物A是鸡蛋壳的主要成分，在一定条件下能发生如下转化．常温常　压下，C为气体，X为液体，且C、X均为氧化物．

请回答下列问题：
（1）X的化学式
H2O
．
（2）反应①的反应类型是
分解反应
．
（3）反应④的现象是
变浑浊
，反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）反应②的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．指出反应②在化学实验室中的应用
制取二氧化碳
．
在卖氮肥的商店或厕所里，人们常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿中分解出来的一种带有刺激性气味的气体--氨气．氨气无色，极易溶解于水，在常温常压下1体积的水约溶解700体积的氨气．氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制硝酸的重要原料不．氨气还能与许多酸反应生成铵盐（常用做化肥），因此氨气在工农业生产上广泛应用．请根据以上材料简要列出氨的物理性质和化学性质．
物理性质：至少三点     ①
无色
无色
②
极易溶解于水
极易溶解于水
③
呛鼻的气味
呛鼻的气味
；
化学性质：至少两点     ①
在一定条件下被氧气氧化
在一定条件下被氧气氧化
②
能与许多酸反应生成铵盐
能与许多酸反应生成铵盐
．
1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨（NH3）．常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
（1）从以上信息中你能总结出氨的物理性质是
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水
．
（2）下图为实验室制取气体常使用的实验装置：

在实验室中，常用加热氯化铵（固体）和熟石灰（固体）混合物的方法制取氨气．
①采用上述方法制取氨气应选择
A
A
（填装置序号）作为气体的发生装置；
②氨气的收集装置应该选用
E
E
（填装置序号），理由是
密度小于空气，极易溶解于水
密度小于空气，极易溶解于水
．
（3）2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3分子．在催化剂表面（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：

①观察上图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→
D
D
→
A
A
→
B
B
→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；
②综合以上五张图示，请从微观角度描述化学反应的过程：
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
在化学变化中，分子可分解为原子，原子又重新组合成新的分子
．

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