题目内容
等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
| A．M、N 两种金属中较活泼的是 N |
| B．生成 H2的质量 M＜N |
| C．相对原子质量较大的是N |
| D．产生H2的速率 N＞M |
C
A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故不正确．
B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N．故不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=
×m金属．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故是正确的．
D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．故不正确．
故选C．
B、根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M＞N．故不正确．
C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=
×m金属．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故是正确的．D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．故不正确．
故选C．
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