Question

（2012?福建）铁在生产生活中应用十分广泛．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（2）下列铁制品在使用时，主要利用金属具有良好导热性的是

C

 （填标号）．
A．铁锤    B．铁丝    C．铁锅
（3）如图实验中，洁净无锈的铁钉在

B

 （填标号）情况下最容易生锈．写出防止铁制品生锈的l条措施：

涂上一层油漆（其他合理答案）

（4）某麦片里添加了一种极细的铁粉，食用后在胃酸（含HCl）作用下可被人体吸收．写出铁与胃酸反应的化学方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据铁制品的用途推测性质；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答：解；（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

 2Fe+3CO₂；
（2）铁锤是利用铁的硬度大的性质；铁丝是利用延展性；铁锅是利用导热性；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（4））铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

 2Fe+3CO₂
（2）C；（3）B  涂上一层油漆（其他合理答案）；（4）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的原理、铁锈蚀的条件与防止锈蚀的措施、金属的化学性质是正确解答本题的关键．