Question

（2005?邵阳）硫酸钾（K₂SO₄）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K₂SO₄含量≥95%”．为判断“K₂SO₄含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1）
（1）如果通过测量BaSO₄的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：

BaCl₂

（从HCl、BaCl₂、NaOH、H₂O中选择）．
（2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：

K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl

（3）通过计算回答，当BaSO₄的质量是多少时，“K₂SO₄含量≥95%”是真实可信的．

Answer 1

分析：能够和硫酸钾反应生成硫酸钡的物质中一定含有钡元素；
书写化学方程式要注意规范性；
通过化学方程式及其相关量可以判断某种说法说法正确．

解答：解：（1）硫酸钾中只含有氯化钠，样品中没有钡元素，要使反应生成硫酸钡，选用的药品中应该含有钡元素，在提供的物质中，氯化钡中含有钡元素，应该选择氯化钡．
故填：BaCl₂．
（2）向样品中加入氯化钡时，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．
故填：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．
（3）解：设硫酸钡的质量为X，
当样品中硫酸钾的含量≥95%时，10g样品中硫酸钾的质量大于或等于：10g×95%=9.5g，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
 174          233
 9.5g          X

174

233

=

9.5g

X

X=12.7g，
当硫酸钡的质量增大时，硫酸钾的质量也增大，硫酸钾的含量会更高，
所以，当BaSO₄的质量大于或等于12.7g时，“K₂SO₄含量≥95%”是真实可信的．

点评：计算时，应该以95%为一个临界点进行计算，只要求出K₂SO₄含量为95%时硫酸钡的质量，其它问题就可以迎刃而解．