题目内容
【题目】有一包固体物质X，由KOH、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、Cu（NO3）2中的两种或两种以上混合而成．为探究其成分，某学习小组进行如下实验： 
（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在 ．
（2）步骤②发生反应的化学方程式为 ， 此反应类型是 ．
（3）从步骤③的实验结果推知，白色沉淀C为 ．
（4）根据上述实验推断固体X由组成（填写化学式）．
（5）假设去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有种．
【答案】
（1）Cu（NO3）2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；复分解反应
（3）BaCO3
（4）CaCO3、KOH、BaCl2
（5）5
【解析】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，加入足量水得到白色沉淀A，其可能为不溶于水的碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，后加入足量稀盐酸，沉淀消失且有气泡产生，说明该白色沉淀为碳酸钙而不为硫酸钡，从而说明固体X中一定含有碳酸钙，只能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，后由步骤3推导只含氯化钡而不含硫酸钠．（1）从步骤①的实验结果推知，固体X中一定不存在Cu（NO3）2；（2）通过推导可知，步骤②发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应满足复分解反应的条件，属于复分解反应；（3）通过分析步骤③的实验结果推知，氢氧化钾和二氧化碳反应会生成碳酸钾，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀C为：BaCO3；（4）通过推导可知，固体X由CaCO3、KOH、BaCl2组成；（5）去掉实验步骤③，仅从步骤①、②的实验结果推断，固体X的组成可能有：①CaCO3、BaCl2 ， ②CaCO3 BaCl2 KOH，③CaCO3 Na2SO4 ， ④CaCO3 Na2SO4 KOH，⑤CaCO3 KOH，所以组成可能有5种．所以答案是：（1）Cu（NO3）2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应；（3）BaCO3；（4）CaCO3、KOH、BaCl2；（5）5．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．
