Question

【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	95.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 ．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 ．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．

A.氢氧化钠固体
B.生石灰固体
C.硝酸铵固体

Answer 1

【答案】
（1）34.0g＜x＜37.0g
（2）3.1g
（3）C
【解析】解：（1）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．（2）10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．（3）因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度变小了，温度降低了，即该物质溶于水吸收热量，使温度降低，氢氧化钠固体、生石灰溶于水，都放出热量，使温度升高，所以都不行；硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故应填C．
所以答案是：（1）34.0 g＜x＜37.0 g； （2）3.1 g； （3）C．
【考点精析】通过灵活运用溶解时的吸热或放热现象和固体溶解度的影响因素，掌握溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>；影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2即可以解答此题．