题目内容

关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　　）
A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩
C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C

试题分析：A、烧杯、玻璃棒、漏斗是这个实验过程中必备的玻璃仪器，量筒、试管不是．不正确．B、滤去不溶性杂质以后，应该将滤液移至蒸发皿内加热浓缩．不正确．C、当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．正确．D、如果用大量水进行洗涤时，晶体会大量溶解．不正确
练习册系列答案
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海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加B．溶液质量不变
C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_________  __（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）　                 　．

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）　                   　．
A．过滤时滤纸有破损          
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）　　．
A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

实验操作
实验结果
取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，20℃
全部溶解，得溶液①
再加Xg KNO3，搅拌，20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g KNO3，搅拌，20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
晶体析出，得溶液⑤
 
（4）溶液③的质量为　        　；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）　　；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）　      　．
（5）析出晶体的质量为（填序号）　      　．
A．25g              B．X+25g           C．X+100g．
洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（  ）
A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是
将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为(   )
A．13%B．12%C．11%D．16%

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