题目内容
【题目】将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，此锌片的纯度是
A.50% B.35% C.65% D.75%
【答案】C
【解析】
根据锌与硫酸反应的方程式，由生成的氢气的量可求出锌片中锌的质量，再求出此锌片的纯度．
解：设锌片锌中的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
65/2=x/2 x=65
锌片的纯度是：65/100×100%=65%
答：此锌片的纯度是65%
练习册系列答案
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【题目】将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，此锌片的纯度是
A.50% B.35% C.65% D.75%
【答案】C
【解析】
根据锌与硫酸反应的方程式，由生成的氢气的量可求出锌片中锌的质量，再求出此锌片的纯度．
解：设锌片锌中的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
65/2=x/2 x=65
锌片的纯度是：65/100×100%=65%
答：此锌片的纯度是65%