题目内容
【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮.
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
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实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | ________ | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | _____________ |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_______（填预测中的序号） | |||
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是____________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①_____________________________。
②_____________________________。
【答案】 无现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ② 除去金属表面的氧化物（或污物） Cr＋H2SO4====CrSO4＋H2↑ 无法比较铬和铝的金属活动性顺序 Al CrSO4溶液 Cu（答案有多种，合理即可） 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
【解析】【实验过程】根据我们学过的知识可知，铜与稀硫酸不反应，根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，结合铬也可以与硫酸反应，但反应比较慢，可得出三者的金属活动顺序为②Al>Cr>Cu；
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |
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实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 | 无明显现象 | 铝片表面产生气泡较快。 |
结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al>Cr>Cu | |||
【回答问题】(1)因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，不活泼的表面有污物，所以用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面氧化物或污物；(2)由资料可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；(3)因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；(4)已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，所以这三种药品可以是：Al、CrSO4、Cu；【归纳】结合金属活动性顺序可知，比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱，通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
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【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。反应化学方程式为： 2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为________ kg才能将其完全吸收。 | 原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。测量SO2含量的化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4＋2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1 m3，缓缓通过含碘(I2)1.27 mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为____mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应)。 |
