题目内容
【题目】在反应2A十5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量分别为18和44.若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D得质量比为( )
A.4:9
B.8:11
C.10:11
D.31:44
【答案】C
【解析】解:根据“C、D相对分子质量之比为9:22”,则假设C、D相对分子质量分别为9、22,
设生成8.8gD同时生成C的质量为x,
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g,则B与D的质量比为8g:8.8g=10:11.
故选:C.
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比.
练习册系列答案
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【题目】为探究影响双氧水分解速度的某种因素,记录了如下实验数据:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
【数据处理及结论】
(1)本实验中,测量O2体积的装置是(选填图1中的装置编号).
(2)实验结论:在相同条件下, , 双氧水分解速率越快.
(3)C小组用如图2装置进行实验,通过比较也能达到实验目的.