题目内容
【题目】某铁的样品5.6g与足量的稀硫酸反应,放氢气 0.19g,则杂质不可能是:
A. Cu B. Zn C. Al D. C
【答案】C
【解析】
碳不与硫酸反应,不能生成氢气,铁、锌、铝和硫酸反应时参加反应的金属和氢气的质量关系如下:
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
5.6g 0.2g
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g 0.2g
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
1.8g 0.2g
某铁的样品5.6g与足量的稀硫酸反应,放氢气 0.19g,说明杂质比同质量的铁生成氢气少(或不生成氢气),则杂质不可能是铝。故选C。
练习册系列答案
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物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 5 | 2 | 20 | 22 |
反应后质量/g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
A. 乙、丙变化的质量比为9:8 B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后甲的质量为0g