题目内容

将一定量的铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中插入一薄铁片．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是

①滤纸上留有呈红色的固体物质　②滤液略显蓝色　③插入滤液中的铁片表面有红色物质析出　④滤液中插入铁片后有气泡生成．

[　　]

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

答案：C
练习册系列答案
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氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】兴趣小组的同学分成甲、乙两组，分别设计了实验．精英家教网
甲组：利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的
 
将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式
 
；
乙组：利用氨气为原料与氧化铜反应来获得氮气，再和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．
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请回答：如果ⅰ中玻璃管内固体变成红色，ⅱ明显增重，请写出ⅰ中发生反应的化学方程式
 
；
【实验反思】
（1）请从环保角度指出甲、乙两组实验设计中相同的不足之处：
 
；
（2）请比较、评价甲、乙两组实验设计中获得氮气的方法：
 
；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计1】甲组：用图Ⅰ装置使氮化铝样品和NaOH浓溶液反应，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数．
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【实验反思】该设计中存在两大问题会引起偏差，请根据偏差结果填写引起相应偏差的原因：
【实验设计2】乙组：实验步骤如下：
①按下图Ⅱ组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g稀硫酸
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【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查
 
．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是
 
；装置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是
 
．
【实验结论】计算所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数．

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