Question

某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质．实验测得4.6g该纯净物在氧气中充分燃烧后可生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该纯净物的组成为（　　）

• A、只含有碳、氢两种元素
• B、只含有氢、氧两种元素
• C、肯定含有碳、氢、氧三种元素
• D、无法判断

Answer 1

分析：根据燃烧的规律，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳、生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物相比，判断可燃物的元素组成．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中含氢元素质量=5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g；
可燃物中所含C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，因此，可燃物中一定含有C、H、O三种元素；
故选C．

点评：通过计算完全燃烧后生成物中C、H元素质量，由两元素质量和与可燃物质量相对比，两元素质量和小于可燃物质量时，一定含C、H、O三种元素．