题目内容

下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）

A. 微粒观：所有原子都是由质子、中子、电子构成的

B. 能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能

C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似

D. 守恒观：所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝

练习册系列答案
相关题目

实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。

(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题:

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________ （填字母序号），反应的方程式为___________，若用E装置收集的氧气也不纯的原因可能是_____________。

（2）连接B、D 可收集二氧化碳气体，“验满”的方法是_____，B装置若改用C作发生装置，你认为选用C的优点是_______。

（3）为检查B 装置的气密性。小明同学设计以下方案， 请补全他的操作或现象。

小明同学的操作是:往漏斗中注入一定量的水，至浸没长颈漏斗下端，关闭弹簧夹用手捂住锥形瓶中上部，若气密性良好他能观察到的现象是____________。

（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置______，并选用__________处理尾气防止污染（填字母序号）。

A 水 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钠溶液

甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_____，观察到镁条的颜色_____。

研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

（1）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式是_____。

（2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1﹣t2内反应速率逐渐加快的主要原因是_____；

反思：t2﹣t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_____；

研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。

（3）用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_____。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的_____溶液并测定其酸碱度。

（4）乙同学将镁片（有剩余）投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7．查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg（OH）2↓+H2↑，②20℃时SMg（OH）2＝0.009g，80℃时 SMg（OH）2＝0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是_____。

向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）

A. 加足量水 B. 加足量锌

C. 加足量氢氧化钠溶液 D. 加足量氯化钡溶液

下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）

A. 干冰用来产生舞台云雾 B. 氢气用做高能燃料

C. 稀有气体用来做保护气 D. 氧气用于急救病人

实验室中用如图装置制取氧气。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________。

（2）用排水法收集氧气的原因________。

下列含金属元素的物质是

A. CO B. NO2 C. Al2O3 D. P2O5

从微观角度解释以下冰箱中的现象和变化，正确的是

A. 食品变质，微粒种类发生改变 B. 食品保鲜，微粒停止运动

C. 水果发出香味，分子质量很小 D. 水结冰，分子体积变大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网