题目内容
【题目】如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签．小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余．反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g．
（已知：CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑）
（1）反应过程中产生_____g CO2
（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少______？
（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？_____．
【答案】0.33g 0.75g 1.3%＞1.0%＞0.3%
【解析】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应过程中产生二氧化碳的质量为：200.00g+30.00g-229.67g= 0.33g；
（2）设30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是x
x=0.75g
钙元素的质量：
=0.3g
此加钙食盐钙含量是：0.3g÷30g×100%=1%
1.3%＞1.0%＞0.3%，符合要求。
【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
（查阅资料）铜和氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体。
(1)（提出问题）
假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是___。
（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象 | 结论 |
A红色粉末_______，石灰水_____ | 假设1成立 |
B红色粉末_________，石灰水变浑浊 | 假设2成立 |
C红色粉末部分变黑。石灰水________ | 假设3成立 |
（进行实验）通过实验及分析，确认假设3成立。
(2)（反思与评价）
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是___。
(3)（拓展）为了把实验结束后的铜粉和铁粉分离开来，你认为可选用____(填序号)
A 过滤 B 用磁铁吸引 C 在空气中灼烧
