Question

【题目】工业上煅烧石灰石反应一段时间后，取32g反应后的剩余物，加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后液体的质量为222.4g，得滤渣5.2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为

A.50% B.80% C.12.5% D.20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由题知,32g反应后的剩余物可能含有碳酸钙和氧化钙，但是无论氧化钙还是碳酸钙都会与盐酸反应生成氯化钙，所以盐酸中的氯元素的质量即为氯化钙中氯元素的质量，再根据氯化钙中钙、氯元素的质量比即可求出钙元素的质量，从而求出原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数.

解：200g质量分数这14.6%的稀盐酸中含氯化氢的质量为200g×14.6%=29.2g,其中含氯元素的质量为，

氯化钙中钙、氯元素的质量比为40:(35.5×2)=40:71,

所以含有28.4g氯元素的氯化钙中含的钙元素的质量为，

所以原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为.