题目内容
“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 出行多乘交通工具 B. 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
C. 用废旧报纸制作铅笔杆 D. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是( )
A. C，H，S元素质量比为6：10：3 B. 属于无机化合物
C. 一个分子中含有三个硫原子 D. 相对分子质量为178g
下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑
B. 铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色
C. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿
D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾
(1)写出下列化学符号：
①3个氯离子______②标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____③硫酸溶液中的溶质_______
(2)将空格里要画出的微观示意图填在横线上：
____________________________、_____________________________________
下图是四种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A. ③④具有相同的质子数，属于同种元素 B. ③表示阴离子
C. 具有相对稳定结构的微粒只有②③ D. ④在反应中容易得到2个电子
为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：
(1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。
②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。
A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
(3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。
氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．该反应中下列说法正确的是( )
A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物 B. 反应后气体质量减少
C. X的化学式为HCNO D. X溶液的
（1）现有氮气、氧气、氖气、二氧化碳四种气体，请按下列要求将其化学式填入空格内:
①能助燃、具有氧化性的是_________；②可导致温室效应的气体是_______
③可制多种电光源的气体是_________；④可制氮肥的气体是_______
（2）下列四种变化的结果中，发生燃烧的是_________（填字母，下同）；可能发生爆炸的_________；发生缓慢氧化的是_________；发生因缓慢氧化而引起自燃的是_______
a 面粉加工厂的车间遇明火 b 食物的腐烂
e 把红热的木炭伸入氧气瓶中 d 农村堆积的麦秆引起的“天火”
（3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素B、维生素C、铁、钙、硒等。这里的“铁”和“钙”是指_________。（填字母）
A 原子 B 分子 C 元素 D 单质
硫酸在工业上有着重要的用途。
I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4
（原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）
II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________
SO2
H2SO4