Question

33、小军家的下水管道堵了．爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了．小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+

2H₂O

═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．

实验操作	实验现象
1照下图安装两套仪器． 2
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和 氢氧化钠溶液 ．	都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高．
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯．（两套仪器操作相同）	验纯时的操作和现象：（两套仪器相同） 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，声音很小（或有噗的一声）．
④在导管口点燃气体．（两套仪器操作相同）	都产生淡蓝色火焰．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿．	白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解．
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．	试管外壁温度明显升高 ．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．	羊毛线逐渐消失．

结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】
使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是

放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体

．
【反思】
①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）

注意防止液体喷出，防止管道通和皮肤接触，防止烫伤，不要有明火等

．

Answer 1

分析：【查阅资料】（3）①根据铝和盐酸反应会生成氢气进行分析；
②根据质量守恒定律的微观解释进行分析；
【猜想与验证】根据铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热进行分析；
（2）②根据氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，溶于水放热进行分析；
【应用】铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热，氢氧化钠溶于水放热进行分析；
【反思】根据氢氧化钠有腐蚀性和反应会生成氢气进行分析．

解答：解：【查阅资料】（3）①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故答案为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
②在化学反应中，反应前后原子个数不变，生成物中有3个氢原子，4个氧原子，但是反应物中只有两个氧原子，故答案为：2H₂O；
【猜想与验证】（1）②铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）②氢氧化钠与水反应会发出大量的热，故答案为：试管外壁温度明显升高；
【应用】氢氧化钠溶于水会发热，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热，故答案为：放出大量热，管道内温度明显升高同时产生大量气体；
【反思】②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，生成的氢气具有可燃性，故答案为：注意防止液体喷出，防止管道通和皮肤接触，防止烫伤，不要有明火等．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．