题目内容
某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的．输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢？经了解后知道，解决鱼的吸氧问题一般有两种方法；一种是物理方法，即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧．另一种是化学方法，即向水中加入增氧剂．常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠．为了解增氧剂的增氧原理，同学们查阅了有关资料：资料一：过氧化钙为白色颗粒，化学式为CaO2．干燥的过氧化钙在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，以长时间维持水中的溶解氧…
资料二：过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na2CO3?3H2O2．该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气．能长时间维持水中的溶解氧…
根据上述信息，回答下列问题：
（1） 过氧化钙属于
（2） 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A．MnO2 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaCl
（3） 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是：水深lm，每亩用过氧化钙2kg，以后水深每增加0.5m，每亩增加过氧化钙l kg，现有水深1.5m的池塘10亩．共需加过氧化钙
（4） 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，现做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）．试计算所用样品中过氧化钙的质量分数．（需列式计算）
分析：（1）金属元素（包括铵根）与氢氧根组成的化合物为碱；金属元素（包括铵根）与酸根组成的化合物为盐；元素与氧元素组成的物质为氧化物；
（2）根据Na2CO3和H2O2的性质判断，四个选项中的物质可与Na2CO3和H2O2发生反应的物质，该物质可以使过碳酸钠晶体失效；
（3）根据对缺氧池塘过氧化钙的用量，可得知每亩水深1.5m的池塘用过氧化钙2kg+1kg=3kg，则可计算10亩这种池塘需要加过氧化钙的质量；
（4）根据反应的化学方程式，利用反应放出氧气的质量，可计算参加反应的过氧化钙的质量；再由过氧化钙质量与样品的质量比求出所用样品中过氧化钙的质量分数．
（2）根据Na2CO3和H2O2的性质判断，四个选项中的物质可与Na2CO3和H2O2发生反应的物质，该物质可以使过碳酸钠晶体失效；
（3）根据对缺氧池塘过氧化钙的用量，可得知每亩水深1.5m的池塘用过氧化钙2kg+1kg=3kg，则可计算10亩这种池塘需要加过氧化钙的质量；
（4）根据反应的化学方程式，利用反应放出氧气的质量，可计算参加反应的过氧化钙的质量；再由过氧化钙质量与样品的质量比求出所用样品中过氧化钙的质量分数．
解答：解：（1）由过氧化钙的化学式为CaO2，可知该物质为钙、氧两种元素组成的氧化物；
故答案为：氧化物；
（2）在MnO2、稀硫酸、稀盐酸、NaCl四种物质中，稀硫酸、稀盐酸可以与碳酸钠反应放出二氧化碳，MnO2能催化H2O2分解，只有NaCl和Na2CO3、H2O2都不能发生反应；所以，NaCl不会使过碳酸钠晶体失效；
故答案为：D；
（3）综合缺氧池塘过氧化钙的用量，可得知每亩水深1.5m的池塘用过氧化钙2kg+1kg=3kg，
则可计算10亩这种池塘需要加过氧化钙的质量=3kg×10=30kg
故答案为：30；
（4）设样品中过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.224L×l.43g/L
=
x=l.44g
样品中过氧化钙的质量分数为
×l00%=72%
答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%．
故答案为：氧化物；
（2）在MnO2、稀硫酸、稀盐酸、NaCl四种物质中，稀硫酸、稀盐酸可以与碳酸钠反应放出二氧化碳，MnO2能催化H2O2分解，只有NaCl和Na2CO3、H2O2都不能发生反应；所以，NaCl不会使过碳酸钠晶体失效；
故答案为：D；
（3）综合缺氧池塘过氧化钙的用量，可得知每亩水深1.5m的池塘用过氧化钙2kg+1kg=3kg，
则可计算10亩这种池塘需要加过氧化钙的质量=3kg×10=30kg
故答案为：30；
（4）设样品中过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.224L×l.43g/L
| 144 |
| x |
| 32 |
| 0.244L×1.43g/L |
样品中过氧化钙的质量分数为
| 1.44g |
| 2g |
答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%．
点评：本题大量新的信息成为题目的特点，对信息的处理将直接影响问题的解决，因此，需要耐心地分析信息，以获得解决问题的钥匙．
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