选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质.(1)CuCl2(HCl) ,(2)N2(CO2) ,(3)KOH(K2CO3) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
（1）CuCl₂（HCl）；（2）N₂（CO₂）；（3）KOH（K₂CO₃）。

（1）氧化铜或氢氧化铜（2）氢氧化钠溶液（3）石灰水（答案合理给分）

解析试题分析：所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（1）要除去CuCl₂溶液中的HCl，实质就是除去氢离子，可利用HCl与氧化铜或氢氧化铜反应生成氯化铜和水，然后过滤除去不溶物即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）；
（2）CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（3）要除去KOH溶液中的K₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钾溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质

练习册系列答案

相关题目

我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：
a．Na₂CO₃ B．Ca(OH)_{2 C}_．CO(NH₂)_{2 D}_．HCl e．CO₂f．Ti－Al合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1）用于制造人造骨；（2）用于改造酸性土壤的是；（3）汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是；（4）常用于制皂和厨房中用来洗去油污;；（5) 是一种最重要的温室气体肥料。

（4分）（1）配制10%的盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水．其正确的顺序为       （填序号）．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及        。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为         （写化学式）．

(9分)纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH₄Cl溶液　　②AgNO₃溶液　　③CaCl₂溶液 ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)

请根据要求填空：
（1）胃液里含有的酸            （填化学式）
（2）“金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是     ；在某黄金样品上滴加稀盐酸后，看到样品表面有气泡产生，说明此样品为   （选填“真”或“假”）黄金
（3）人体内最多的金属元素是        （填化学式）
（4）金属能导电，一般导线都是用金属   制成
（5）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。
（6）酸有多种分类方法，如下表格：

一元酸	酸根	二元酸	酸根
HCl	Cl	H₂SO₄	SO₄
HNO₃	NO₃	H₂CO₃	CO₃
CH₃COOH	CH₃COO

根据以上分类信息，区分一元酸和二元酸的依据是：

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：①石墨；②纯碱；③熟石灰；④酚醛塑料；⑤棉花；⑥油脂
（1）属于天然纤维的是           ；
（2）属于有机合成材料的是       ；
（3）具有优良导电性能的是       ；
（4）能用来改良酸性土壤的是     ；
（5）水溶液显碱性的一种盐是     ；
（6）某饼干的配料中含有精炼植物油，其中含有的主要成分是        。

化学实验常有不同的现象，请完成下表：

实验操作	实验现象	反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合
氢氧化铜粉末中滴加盐酸

（1）配制10%的盐酸的步骤有：
①稀释；②计算；③装瓶并贴标签；④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为     （填序号）。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴
管及     。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

a点对应的溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为       和     (写化学式)。

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
(1)方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是       。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和       ；
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将       。(填“偏大”“偏低”或“不变”)
(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为       g。(用a、b、c表示)

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