题目内容
（1）要除去铜粉中少量铁粉杂质，有三种方案：①物理除杂法：
用吸铁石吸引
用吸铁石吸引
②化学方法：
加入稀盐酸
加入稀盐酸
A方案：用适量稀
加入稀盐酸
加入稀盐酸
直到不产生气泡为止，其方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
；B方案：加入适量硫酸铜溶液，其其方程式是：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
；A方案与B方案相比：方案A
A
除杂彻底．（2）将质量相等的a、b两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据下图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论．（已知：a、b在生成物中均为+2价）限写四条
①
A产生的氢气比B产生的氢气多
A产生的氢气比B产生的氢气多
；②
A反应的速度比B反应的速度快
A反应的速度比B反应的速度快
；③
A比B活泼
A比B活泼
；④
A的相对原子质量小于B的相对原子质量
A的相对原子质量小于B的相对原子质量
．分析：（1）根据稀盐酸能与铁粉反应，铜与盐酸不反应，吸铁石可以吸取铁不能吸取铜考虑；A方案：铁与盐酸反应的生成物考虑方程式的书写；B方案铁与硫酸铜反应，铜与硫酸铜不反应，由于铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面，使内部的铁无法再与硫酸铜反应，所以除杂不干净；（2）根据图示可知谁在上边，谁产生的氢气多，谁先到达最高点，谁活泼，化合价相同时，相对原子质量越大产生氢气越少．
解答：解：（1）①吸铁石可以吸取铁不能吸取铜，所以用吸铁石来除去铁属于物理方法；
②稀盐酸能与铁粉反应，铜与盐酸不反应，所以用稀盐酸除去铁粉属于化学方法；
A方案：加入稀盐酸，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
B方案：反应物是铁和硫酸铜生成物是铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；由于铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面，使内部的铁不能被除去，所以方案A除杂彻底；
（2）由图示可知等质量的A、B与足量酸反应，A产生的氢气比B产生的氢气多；因为A先到达最高点，说明A反应的速度比B反应的速度快，说明A比B活泼，化合价相同时，相对原子质量越大产生氢气越少，所以由图示可知A的相对原子质量小于B的相对原子质量．
故答案为：（1）①用吸铁石吸引；
②加入稀盐酸；
A方案：加入稀盐酸；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
B方案：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；A；
（2）①A产生的氢气比B产生的氢气多；
②A反应的速度比B反应的速度快；
③A比B活泼；
④A的相对原子质量小于B的相对原子质量．
②稀盐酸能与铁粉反应，铜与盐酸不反应，所以用稀盐酸除去铁粉属于化学方法；
A方案：加入稀盐酸，反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号，用观察法配平，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
B方案：反应物是铁和硫酸铜生成物是铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；由于铁与硫酸铜反应生成的铜附着在铁的表面，使内部的铁不能被除去，所以方案A除杂彻底；
（2）由图示可知等质量的A、B与足量酸反应，A产生的氢气比B产生的氢气多；因为A先到达最高点，说明A反应的速度比B反应的速度快，说明A比B活泼，化合价相同时，相对原子质量越大产生氢气越少，所以由图示可知A的相对原子质量小于B的相对原子质量．
故答案为：（1）①用吸铁石吸引；
②加入稀盐酸；
A方案：加入稀盐酸；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
B方案：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；A；
（2）①A产生的氢气比B产生的氢气多；
②A反应的速度比B反应的速度快；
③A比B活泼；
④A的相对原子质量小于B的相对原子质量．
点评：解答本题关键是要灵活运用金属活动性顺序，知道铜与铁性质的不同，熟悉金属与酸反应、金属与盐反应的注意事项．
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