题目内容
【题目】现有20g赤铁矿样品，为测定其中氧化铁的量，将样品放入烧杯中，并向烧杯中不断加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应，测得烧杯中的固体质量随加入的稀盐酸质量的变化趋势如图所示．请计算
（1）该赤铁矿样品中，氧化铁的质量为 ．
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数．
【答案】
（1）16g
（2）
解：设所用219g稀盐酸中HCl的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
16g x
x=21.9g
稀盐酸的溶质质量分数= 
100%=10%．
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．
【解析】（1）固体剩余的质量是杂质的质量为4g，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量为20g﹣4g=16g；
（1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出赤铁矿石中氧化铁的质量解答；（2）由氧化铁和稀盐酸恰好完全反应，由氧化铁的质量可以根据化学方程式计算出消耗氯化氢的质量，进而计算出稀盐酸的溶质质量分数．
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