Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣
（2）16g
（3）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
16g×5%	x

= ，

x=0.73g，

稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【解析】解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子． 故填：钠离子和氯离子．（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g．
故填：16g．
a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子；
根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量；
根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．