题目内容
【题目】图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
【答案】t1 乙 降温结晶 大于 B 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
【解析】
（1）甲、乙两种物质的溶解度相等，即两种物质的溶解度曲线相交的点。找出相应的温度即可。由图可知，应为t1℃；
（2）由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是乙，溶解度随温度升高而升高的物质是甲，故填：乙；
（3）甲的溶解度随温度升高而升高。且溶解度受温度影响较大，要使其从饱和溶液中结晶，可采取降温结晶的方法；
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度减小，甲溶液将会有晶体析出，形成的溶液是t1℃的饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量为65g。乙溶解度增加，乙溶液中将形成t1℃的不饱和溶液，其100g溶剂对应的溶质质量应按乙t2℃时计算，即<65g。所以甲溶液的溶质质量分数将大于乙溶液的溶质质量分数。
（5）①根据图可知，t1℃时甲的溶解度为65g，t2℃甲的溶解度90g。
温度 | 溶解度 | 水的 | 最多可溶解 | 现有固 | 能否完全溶解 | 未溶解固 | 溶液是 | |
A | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | ||||
B | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | 20g | 能 | 0 | 否 |
C | t1℃ | 65g | 50g | 32.5g | 50g | 否 | 17.5g | 是 |
D | t2℃ | 90g | 50g | 45g | 50g | 否 | 5g | 是 |
故填：B；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，根据上表可知温度不变固体无法全部溶解。题中观察到全部溶解说明溶解应变大了，即温度升高了。一段时间后又有部分固体析出，说明溶解度下降了，即温度又降低了。由此可推测甲溶解时可能会放热。一段时间后，热量散失。
【题目】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3)2。某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）?于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么?
（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；
猜想二：溶质为NaHCO3；
猜想三：溶质为_____。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二___（填“成立”或“不成立”） |
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式________。
（讨论交流）小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是___。
（拓展应用）同学们回忆在实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反应生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系_____（填字母序号）。
A 
B 
C 
