题目内容
【题目】随着社会的进步,我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了,尾气的排放更加符合国际标准。
(1)为保证驾乘人员人身安全,增设了安全气囊,汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时,利用叠氮化钠(NaN3)发生分解反应,迅速产生氮气和固态钠,气体充满气囊,以达到保护驾乘人员的目的。叠氮化钠分解反应的化学方程式是____________。
(2)汽车尾气中含有多种有害气体,目前常用的处理方法是在汽车尾气系统中装配催化转化器,将有毒气体CO和NO在催化剂的作用下转化成空气中的两种常见、无毒无害的气体。CO有毒的原因是______________。
(3)催化转化器能减少一些有害气体的排放,但它并不能减少CO2气体的排放。大气中CO2含量过高会引起_________。为降低此危害,有人认为,空气中二氧化碳的含量越低越好,你认为这种说法正确吗?为什么?____________。
【答案】2NaN32Na+3N2↑ CO能与血红蛋白结合 温室效应 不正确,因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化,直接影响着我们的生活:没有二氧化碳,绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气
【解析】
(1)根据题意,反应的化学方程式为:2NaN32Na+3N2↑
(2)CO能与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能与氧气结合,人体就会缺少氧气。
(3)大气中CO2含量过高会引起温室效应。不正确,因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化,直接影响着我们的生活,没有二氧化碳,绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。
【题目】某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠,为测定融雪剂中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的质量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
(1)上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是多少_____?
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____?
【题目】溶液与人们的生活息息相关。
(l)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①80℃的氢氧化钙饱和溶液降温至40℃,所得溶液是氢氧化钙的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②60℃硝酸钾饱和溶液105g,若降温至20℃,析出硝酸钾晶体的质量是_____。
③20℃时,将20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为_____。(计算结果精确到0.1%)
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再恢复至20℃,此时溶液中钙离子数目比加入生石灰前溶液中钙离子数目_____(填“增大”“不变”或“减小”);溶液中钙离子浓度比加入生石灰前溶液中钙离子浓度_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)列式计算:用100g18%的氯化钠溶液配制0.9%的生理盐水,需要加水多少亳升?_____(水的密度为1.0g·mL-1)