Question

【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。

（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。

（4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。

Answer 1

【答案】(1)增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝

(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】(1)反应物间接触越充分反应越快，将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 。 (2)铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝；(3) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；，硫酸铜溶液为蓝色，故观察到的现象是溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)步骤③中铁粉过量，所以步骤④中铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑