题目内容

向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是

A. a点对应的溶液pH＜7

B. b点溶液中的溶质有2种

C. m＝23.3

D. Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%

练习册系列答案
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实验室里量取8mL水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（ ）

①带铁夹的铁架台 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④酒精灯 ⑤石棉网 ⑥试管 ⑦试管夹 ⑧胶头滴管

A. ②④⑥⑦ B. ①③④⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ①②④⑤⑥

一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）

物质
 

A
 

B
 

C
 

D
 

反应前的质量（g）
 

15
 

15
 

25
 

20
 

反应后的质量（g）
 

0
 

10
 

x
 

y
 

A. x的取值范围是：0≤X≤45 B. 参加反应的A和B的质量之比为3：1

C. 当y≤20时，该反应为化合反应 D. x+y=65

铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（一）铁的性质和应用

（1）图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号）。

A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症

②图中不涉及到的材料是_______(选填序号）。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：

①滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球___（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

②食盐水的作用是______。

（二）铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示：

（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。

（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。

（4）为检验K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

（三）铁的冶炼和探究

取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

（1）连接装置，先_________，再装入药品。

（2）实验时先通入CO，目的是_____________。

（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：

①固体中FeO质量为_______g。

②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。

如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有______。

（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有______。

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A. H2 H2OH2SO4

B. AgAgClAgNO3溶液

C. Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3

D. NaClNaHCO3Na2SO4溶液

实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O晶体。下列操作错误的是

A. 加粉末 B. 稀释

C. 蒸发 D. 过滤

下列物质的名称及化学式对应正确的是( )

A. 氧化铁FeO B. 硝酸HNO3

C. 氯化钙CaCl D. 碳酸钠NaCO3

不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

温度/℃

溶解度/g

0

20

40

60

碳酸钠

7.0

21.8

48.8

46.4

碳酸氢钠

6.9

9.6

12.7

16.4

⑴ 服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是____________________。

⑵为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。

甲烧杯中加入的物质是________（填化学式），加入的质量m的范围为：______________。

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