Question

【题目】在物质溶解形成溶液的过程中涉及很多概念：如溶解、溶液等需要理解。

（1）下表是实验测定的硝酸钾在水中溶解度的部分数据。

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	31.6	63.9	110	169

①在下图中依上表数据绘制完整的溶解度曲线图___________。

②在40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比为___________。

③将40℃时100g硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______________。

（2）④在20℃时，明明探究小组配制硝酸钾溶液的实验过程（依次向硝酸钾中分批加水25g，并用玻璃棒搅拌使之充分溶解。）中的实验现象如下图所示。

⑤在上述配制溶液过程中，所得A、B、C、D四种溶液的溶质质量分数与加水质量关系如下图所示。其中可能符合上述实验④中实际情况的描点为______________。

（3）⑥若配制100g15%的KNO3溶液，正确的操作顺序标号为__________。

Answer 1

【答案】 63.9:100 升高溶液温度 BD EDBCA

【解析】

（1）①根据表中硝酸钾在各温度的溶解度，绘制出的溶解度曲线图为：；

②40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，即该温度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，故该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：63.9:100；

③由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时100g硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：升高温度或增加溶剂；

⑤由图可知，A烧杯和B烧杯中均有未溶解的硝酸钾晶体，故A、B均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，C烧杯中，硝酸钾全部溶解，可能恰好达到饱和，这时溶质质量分数与A、B相同，也可能是不饱和溶液，这时溶质质量分数减小，D烧杯中，又加入了25g水，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。

故选BD；

（3）⑥若配制100g 15%的KNO3溶液，操作步骤为：计算（计算所需的硝酸钾和水的质量）、称量（称量所需的硝酸钾的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶，故正确的顺序是：EDBCA。