题目内容
【题目】我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中(杂质不参加反应)，再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
(1)该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？
(2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数?(结果保留到1%)
【答案】3.3g 71%
【解析】（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数。（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为10.5g+45g-52.2g=3.3g；
（2）设反应中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=71%。
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为71%。
练习册系列答案
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