题目内容
18．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图1回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用①（填标号）做气体发生装置，需要改进的是试管口塞一团棉花；若用装置⑥净化气体，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入（浓硫酸具有吸水性）．
（2）实验室制备CO2气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用图2仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将bc（填导管口字母）相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．
（4）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，
此时还需要量筒（填仪器名称），该气体应从a（填“a”或“b”）进入Ⅰ中．如果装置Ⅰ内水未装满留有空气，不影响（填“影响”或“不影响”）测量结果．
分析 （1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；考虑浓硫酸具有吸水性．
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳．
（3）因为一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以不能用排气法收集，应该用排水法收集．
（4）量取体积的常用工具为量筒；排水法量取气体体积气体应“浅入深出”．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，应选用①作气体发生装置；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，需要改进的是试管口塞一团棉花；因为浓硫酸具有吸水性，若用装置⑥净化气体，则气体应从b端通入；
（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由于只能用排水法，所以应该先将I装满水．连接装置时，应该用胶管将b与c相连组成收集装置，收集时，应先在Ⅰ中装满水．故填：bc；装满水．
（4）排水法量取气体体积时气体体积为所排出水的体积，量取液体体积的常用工具为量筒；气体应“浅入深出”．故答案为：量筒；a；不影响．
故答案为：
（1）①；试管口塞一团棉花； b；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）bc； 装满水；（4）量筒；a； 不影响；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 实验前要观察物质的物理性质，这是与平时点燃蜡烛明显的不同之处 | |
| B． | 由①可以清楚地观察到外焰温度最高 | |
| C． | 由②可说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 | |
| D． | 由③可证明石蜡固体小颗粒可以燃烧 |
| A． | 20%的蔗糖溶液500g | |
| B． | 把100g蔗糖完全溶解在500g水中所配成的溶液 | |
| C． | 用100g蔗糖配成的500g蔗糖水 | |
| D． | 把a g10%的蔗糖水加入a g30%的蔗糖水中所配成的500g蔗糖溶液 |
| A． | 二氧化氮 | B． | 二氧化硫 | C． | 二氧化碳 | D． | 可吸入颗粒物 |
| A． | 12；17 | B． | 8；10 | C． | 8；11 | D． | 9；13 |
| A． | 无须重新调节天平的平衡 | B． | 需要重新调节天平的平衡 | ||
| C． | 横梁右端的螺母必须向左调 | D． | 横梁右端的螺母必须向右调 |