题目内容

【题目】请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题:

1)实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________

2)集满二氧化碳的集气瓶应_____(填)放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳,应从_____ab)通入。若用D装置收集二氧化碳,验满方法是_____

3A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________

4AB装置均可制取CO2,与A相比较,B装置的优点是___________________

5)若用如图G装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤_____________

6)某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气,取溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g,求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 a 用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭则已收集满 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 能控制反应的速率 G装置内装满水,H2b端通入 20%

【解析】

1)在实验室中,常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体;化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

2)二氧化碳的密度比空气大,收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上;若用D装置收集二氧化碳,二氧化碳集满时会聚集在瓶口,验满时用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭则已收集满;

3A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是:液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出;

4)分液漏斗可以控制液体的滴加速度,进而控制反应速率,所以B装置与A装置比较,优点是:能控制反应的速率;

5)若用如图G装置采用排水法收集H2,集气瓶中注满水,插入带导管的橡皮塞,向导气管b通入H2,直至排净集气瓶中的水;

6)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为34g+2g32.8g=3.2g,设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

x=6.8g

所以过氧化氢溶液溶质质量分数==20%

练习册系列答案
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【题目】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究。

提出问题淡黄色固体是什么?

查阅资料)(1)硫粉是一种淡黄色固体,难溶于水,燃烧生成刺激性气味的有毒气体。

(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应放出气体。

设计实验

方案一:取少量该固体粉末于试管中,加5mL水,振荡并观察现象。

方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。

经过讨论,兴趣小组决定采用方案一,其理由是________________(选填字母)。

A.操作简单 B.无实验污染 C.节约能源

实验验证)用下图装置实验,将淡黄色粉末加入试管中①若无现象,则此粉末为__________

②若淡黄色粉末为过氧化钠,可观察到:试管中的现象是________烧杯中出现气泡,说明_____________

实验结论)实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。

问题讨论联想到学过的知识,小明判断反应生成了氢氧化钠(NaOH)和一种无色气体,并对生成的气体成分提出了以下3种假设:a.气体是CO;b.气体是H2;c.气体是O2

①小组其他同学一致认为该气体不可能是CO,理由是________。小张同学运用书写化学方程式的相关知识,认为也不可能是H2,理由是________

②兴趣小组通过讨论,认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。请设计简单实验加以验证:______________。(只要写出实验操作即可)

③写出过氧化钠与水反应的化学方程式:_________

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